KIMIA

A. STRUKTUR ATOM
Pengertian Dasar

a. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton dan neutron.

1. Proton	:	partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.
2. Neutron	:	partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral.
3. Elektron	:	partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1.

b. Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton den neutron.

c. Notasi unsur : _z^A A dengan X : tanda atom (unsur)

	Z : nomor atom	= jumlah elektron (e) = jumlah proton (p)
	A : bilangan massa	= jumlah proton + neutron
Pada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya.

Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.
Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.

Contoh:

- Na⁺  : kation dengan kekurangan 1 elektron
- Mg^2- : kation dengan kekurangan 2 elektron
- Cl^-    : anion dengan kelebihan 1 elektron
- O²     : anion dengan kelebihan 2 elektron

e. Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya.
Contoh: Isotop oksigen: ₈¹⁶ O ; ₈¹⁷ O ; ₈¹⁸ O

f. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya.
Contoh: ₂₇⁵⁹ CO dengan ₂₈⁵⁹ Ni

g. Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama.
Contoh: ₆¹³ C dengan ₇¹⁴ N

h. Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama.
Contoh: Na⁺ dengan Mg²⁺
                 K⁺ dengan Ar

Teori duplet dan oktet dari G.N. Lewis merupakan dasar ikatan kimia.
Lewis mengemukakan bahwa suatu atom berikatan dengan cara menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (ns²np⁶).

Teori ini mendapat beberapa kesulitan yaitu :

1.	Pada senyawa BCl3 dan PCl5, atom boron dikelilingi 6 elektron, sedangkan atom fosfor dikelilingi 10 elektron.
2.	Menurut teori ini, jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk suatu unsur tergant~u~g jumlah elektron tak berpasangan dalam unsur tersebut. Contoh : 8O : 1s2 2s2 2p2 2px2 2py1 2pz1 Ada 2 elektron tunggal. sehingga oksigen dapat membentuk 2 ikatan (H-O-H; O=O). akan tetapi:                 5B : 1s2 2s2 2px1 Sebenarnya hal ini dapat diterangkan bila kita ingat pada prinsip Hund, dimana cara pengisian elektron dalam orbital suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Contoh : 5B : 1s2 2s2 2px1 ®   (hibridisasi) 1s2 2s1 2px1 2py1 Tampak setelah terjadi hibridisasi untuk berikatan dengan atom B memerlukan tiga buah elektron, seperti BCl3
3.	Menurut teori di atas, unsur gas mulia tidak dapat membentuk ikatan karena di sekelilingnya telah terdapat 8 elektron. Tetapi saat ini sudah diketahui bahwa Xe dapat membentuk senyawa, misalnya XeF2 den XeO2.

Teori lain adalah teori ikatan valensi. Dalam teori ini ikatan antar atom terjadi dengan care saling bertindihan dari orbital-orbital atom. Elektron dalam orbital yang tumpang tindih harus mempunyai bilangan kuantum spin yang berlawanan.